اكسدة الفلزات

تذكير

• يتكون الهواء من عدة غازات أهمها : غاز الأوكسجين ( O2 ) الذي يمثل %20 تقريبا من حجم الهواء و غاز الأزوت ( N2 ) الذي يمثل %80 تقريبا من حجم الهواء .
• غاز الأوكسجين غاز ضروري لعملية الاحتراق.
• الهواء نوعان : هواء رطب (l'air humide), غني ببخار الماء و هواء جاف (l'air sec), فقير لبخار الماء .
• يؤثر الهواء الرطب على أغلب الفلزات ( مثلا الذهب و الفضة ....).
• يكتب التفاعل الكيميائي لأكسدة الفلز بصفة عامة كما يلي :
الفلز + الأوكسجين ← أوكسيد الفلز
• احتراق بعض الفلزات :

الفلزات	الحديد ( Fe )	النحاس ( Cu )	الألومنيوم ( Al )	الزنك ( Zn )
لون الفلز	أبيض رمادي	أحمر	أبيض رمادي	أبيض رمادي
لونالأوكسيد الناتج	رمادي اللون	أسود	أبيض	أبيض
صيغة الأوكسيد الناتج	Fe3O4	CuO	Al2O3	ZnO
حصيلة الاحتراق	3Fe+2O2→Fe3O4	2Cu+O2→2CuO	4Al+3O2→2Al2O3	2Zn+O2→2ZnO

• تحترق الفلزات بسهولة إذا كانت مجزئة (على شكل مساحيق )
• يمكن حماية الفلز من الأكسدة إما بطلاءه بالصباغة أو الذهن أو بكسوه بطبقةمن فلز غير قابل للتأكسد مثل الرصاص أو النيكل أوالكروم ...

البداية

التمرين الأول

أتمم التفاعلات الكيميائية التالية :
..............+ ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ............ ← أوكسيد الألومنيوم
............. + ............. ← أوكسيد الزنك
أتمم المعادلات التالية :
3Fe+2O2→.........
.....+3O2→2Al2O3
Zn+.....→2ZnO

البداية

الجواب

التمرين الثاني

تأثير الهواء على فلز X يعطينا الصدأ.

إعط المكون الأساسي لجسم الصدأ و صيغته الكيميائية .
إعط اسم الفلز X
اذكر الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة في هذا التفاعل الكيميائي.
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل.

البداية

الجواب

التمرين الثالث

احتراق 127g من النحاس يعطينا 159g من جسم أول أوكسيد النحاس .

عين الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة لهذا الاحتراق .
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا الإحتراق.
احسب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس .
إذا علمنا أن حجم الغاز المتفاعل مع النحاس اللازم هو 22,4l احسب حجم الهواء الضروري لهذا الاحتراق.

البداية

الجواب

التمرين الرابع

تفاعل الزنك مع ثنائي الأوكسجين ينتج عنه جسم جديد .

اكتب التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل .
إعط المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل .
130,8g من مادة الزنك تحتاج إلى 32g من الغاز المحرق . احسب كتلة الجسم الناتج .
إذا علمنا أن 32g من الغاز ثنائي الأوكسجين تحتوي على 6,02×1023 جزئية ثنائي الأوكسجين.
- احسب كتلة جزيئة واحدة من ثنائي أوكسجين.
- استنتج عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة.

البداية

الجواب

جواب التمرين الأول

التفاعلات الكيميائية
الحديد + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الألومنيوم
الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك

المعادلات الكيميائية
3Fe+2O2→Fe3O44Al+3O2→2Al2O3Zn+O2→2ZnO

البداية

التمرين

جواب التمرين الثاني

المكون الأساسي لجسم الصدأ هو الحديد و الأكسجين و صيغته هي : Fe2O3
اسم الفلز هو الحديد (Fe) .
الأجسام المتفاعلة هي الحديد و ثنائي الأوكسجين .
الأجسام الناتجة هي أوكسيد الحديد (الصدأ).
المعادلة الكيميائية هي : 4Fe+3O2→2Fe2O3

البداية

التمرين

جواب التمرين الثالث

الأجسام المتفاعلة هي النحاس و ثنائي أوكسجين
الأجسام الناتجة هي : أوكسيد النحاس .
المعادلة الكيميائية هي : 2Cu+O2→2CuO
حساب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس أي جسن ثنائي أوكسجين
المعطيات : mCu=127g و mCuO=159g
العلاقة mO2=mCuO−mCu
التطبيق العددي : mO2=159g−127g=32g
حساب حجم الهواء
المعطيات : VO2=22,4l
العلاقة : =5VO2_الهواءV.
التطبيق العددي : =5×22,4l=112l_الهواءV

البداية

التمرين

جواب التمرين الرابع

التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل هو : الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك
المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي : 2Zn+O2→2ZnO .
حساب كتلة الجسم الناتج أي أوكسيد الزنك
المعطيات : mZn=130,8g و mO2=32g
العلاقة : mZnO=mO2+mZn
التطبيق العددي : mZnO=32g+130,8g=162,8g
- حساب كتلة جزئية واحدة من الغاز المحرق أي غاز ثنائي الأوكسجين
  كتلة 6,02×1023 جزئية هو 32g .
  إذن : m'O2=32g6,02×1023≃5,317×10−23g
- حساب عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة
  حسب المعادلة الكيميائية 2Zn+O2→2ZnO نستنتج أن كل جزيئة أوكسجين تعطي جزيئتين من أوكسيد الزنك إذن 6,02×1023 جزيئة أوكسجين تعطي 12,04×1023 جزيئة من أوكسيد الزنك

» اكسدت الفلزات
» درس "أكسدة الفلزات في الهواء"

امتحانات جهوية موحدة (جميع المواد)

اكسدة الفلزات

اكسدة الفلزات

مواضيع مماثلة

مواضيع مماثلة