أكسدة الفلزات
Oxydation des métaux
1- أكسدة بعض الفلزات في الهواء 1 -1 ) أكسدة الحديد في الهواء.أ- نشاط 1 تكون الصدأ على المسمار الحديدي[center]
تكون الصدأ على المسمار الحديدي تكون الصدأ بكثرة على المسمار الحديدي
[/center]
يتكون الصدأ نتيجة تفاعل الحديد مع غاز ثنائي الأوكسجين بوجود الماء, وهو تفاعل بطيء تزداد سرعته بوجود الماء المالح ودلك وفق المعادلة الكيميائية التالية:الصدأ مادة مسامية بنية اللون ( منفدة للهواء) صيغتها الكيميائية Fe2O3 و تسمى أوكسيد الحديد III .الصدأ يجعل الهواء يتسرب الى الداخل مما يساهم في التفاعل داخل الحديد فيؤدي به إلى التأكل 1 -2 ) أكسدة الألومنيوم في الهواء.أ- نشاط 2 عند تعريض قطعة الألومنيوم الى الهواء نلاحظ تكون طبقة على سطحه تسمى الألومين أو أوكسيد الألومنيوم.[center]
[/center]ب- ملاحظة و استنتاج يتكون الألومين نتيجة تفاعل الألومنيوم مع تنائي الوكسجين، و هو تفاعل بطيء يحدثت وفق المعادلة الكيميائية التالية:
الألومين مادة غير مسامية صيغته الكيميائية Al2O3 و يعتبر حاجز وقائي من تأكل الألومنيوم لأنه يمنع تسرب تنائي الأوكسجين إلى الداخل.
خلاصة
تفاعل الفلزات مع تنائي الأوكسجين الموجود في الهواء هي تفاعلات أكسدة بطيئة . أكسدة الحديد تجعله يتآكل شيئا فشيئا أما ناتج أكسدة الألومنيوم فتحميه من التآكل. 2 - احتراق بعض الفلزات في الهواءأ- نشاط 3 الملاحظات احتراق الفلز احتراق مسحوق الفلز
خلاصة
احتراق الفلزات في الهواء تفاعلات كيميائية، بين الفلز و تنائي الأوكسجين و تسمى هده التفاعلات تفاعلات أكسدة ينتج عنها أكاسيد الفلزات مكونة من درات الفلزات و درات الأوكسجين.
الموقع