الدرات ولايونات

الذرات[b] و الأيونات
Les atomes et les ions

1- تاريخ الذرة Histoire de l'atome

في القرن الرابع قبل الميلاد ظهر الفيلسوف اليوناني سقراط ( أنظر الصورة ) بوضع أول نظرية حول المادة و قال أن المادة تتكون من جزء صغير جدا لا يمكن تقسيمه إلى جزئين و لا يرى بالعين المجردة، و عبر كل هده السنين أعط العديد من العلماء و الفلاسفة نظريات حول الذرة إلى أن جاء العالم Rutherford سنة 1909 فشبه بنية الذرة بالمجموعة الشمسية فتعمق في بنيتها الداخلية (مكوناتها)

2 - بنية الذرة Structure de l'atome
جميع المواد التي تحيط بنا سوا الحية أو الجامدة منها تتكون من جزيء صغير
يسمى الذرة .
مكونات الدرة

تتكون الذرة من نواة محاطة بسحابة الكترونية تسمى بالإلكترونات .

النواة noyau تحمل شحنة كهربائية موجبة.

الإلكترونات électrons جميعها متشابهة و تحمل شحنة كهربائية سالبة تسمى بالشحنة الإبتدائية.

(اضغط هنا لترى التجربة1).
(اضغط هنا لترى التجربة2)(نموذج درة الكربون).

شحنة الدرة
يعادل عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة عدد الشحنات السالبة أي
عدد الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة كهربائيا.
مثال: شحنة نواة درة الألومنيوم Al )Z=13) هي 13e+ و شحنة الكتروناتها هي 13e-
أما شحنة الدرة فهي : -13e - 13e-=0
بصفة عامة شحنة النواة هي: Ze+
شحنة الإلكترونات هي : Ze-
الشحنة الإبتدائية هي : )e=1,602.10-19
يميز عدد الشحنات الموجبة نواة الذرة و نرمز له بالحرفZ و يسمى العدد الدري

نواة درة X كيف ما كانت تكتب بدلالة A ( كتلة النواة الذرية) و Z ( العدد الدري).

مثال: Le sodium : 1123Na , Ière colonne du tableau périodique.

L'oxygène : 816O , VIème colonne du tableau périodique.

كتلة الدرة تتركز في النواة لأن كتلة الكتروناتها مهملة أمام نواتها.

3 - الأيونات Les ions

أ- نشاط1

عندما تفقد ذرة الصديوم ( Na ( Z=11 إلكترونا تصبح أيون موجب.

Na —> Na+ + e

عندما تكتسب ذرة الكلور ( CL ( Z=17 إلكترونا تصبح أيون سالب.

CL + e —> CL-1

(اضغط هنا لترى التجربة).

ب- خلاصة

تصبح الذرةأيونا عندما تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكتر
تصير الذرات التي فقدت إلكترونا أو أكتر أيونات موجبة تسمى الكاتيونات
تصير الذرات التي اكتسبت إلكترونا أو أكتر أيونات سالبة تسمى االأنيونات
يرمز للأيون الحادي الدرة بنفس رمز الدرة التي ينتج عنها، مضافا إليه عدد من إشارات (-) و (+)
يمثل عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و تكتب هده الاشارات أعلى و يمين الرمز.
توجد ايونات متعددة الذرات وهي مكونة من مجموعة درات.

مثال لبعض الأيونات

HO- : ion hydroxyde أيون متعدد الذرات (أنيون)
NO3- : ion nitrate أيون متعدد الذرات (أنيون)
SO42 - : ion sulfate أيون متعدد الذرات (أنيون)
CO32 - : ion carbonate أيون متعدد الذرات (أنيون)
PO43 - : ion phosphate أيون متعدد الذرات (أنيون)
NH4+ : ion ammonium أيون أحادي الذرات متعدد الدرات (كاتيون)
Na+ : ion sodium أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون)
H+ : ion hydronium أيون احادي الدرة موجب (أنيون)
Cl- : ion chlore أيون احادي الدرة سالب (أنيون)

تبين الوتيقة التالية تركيبة الماء المعدني من الأيونات

امتحانات جهوية موحدة (جميع المواد)

الدرات ولايونات

الدرات ولايونات